Chemistry Form 4
02 Structure of Atom I | Answer
02 Structure of Atom II | Answer
02 Structure of Atom III
02 Structure of Atom IV
05 Chemical Bond I
05 Chemical Bond II
05 Chemical Bond III
05 Chemical Bond IV
06 Electrolyte (Card)
07 Colour of Ion - Copper (Card)
07 Colour of Ion - Iron (Card)



Complete Formulae List (Highly recomended)
Chemical Reaction List - Form 4
Chemical Reaction List - Form 5



Kimia Tingkatan 4 dan 5

Form 4 Chapter 4 - Periodic Table of Elements

Same disclaimer as usual, refer to previous posts. You should read up on the experiments in this chapter since I'll not cover them here. Maybe next time.

Development of the Periodical Table (Paper 1):
Antoine Lavoiser
- classify elements into four groups
- inaccurate - light and heat included

Johann W. Dobereiner
- groups of three called triads
- did not apply to most of other elements

John Newlands
- increasing nucleon number - law of octaves
- only accurate for first 17 elements
- no positions allocated for elements yet to be discovered

Lothar Meyer
- similar chemical properties - volume of atoms of elements
- properties of elements recur periodically

Dmitri Mendeleev
- increasing atomic mass
- gaps for undiscovered elements

Henry Moseley
- increasing proton number/atomic number
- predicted the existence of undiscovered elements

Modern Periodic Table:
(Note: This part comes out a lot in my exams, maybe it'll come out in SPM?)
(Paper 1, Paper 2)
Group 1 elements - Alkali metals
Group 2 elements - Alkaline earth metals
Group 17 elements - Halogens
Group 18 elements - Inert gases

Group 18 elements:
Name: rare / inert / noble gases
Properties: mono-atoms
Down the group:
- Atomic radius increases
- Melting and boiling point increases
- Density increases
Additional info: No reaction, stable element.

Group 1 elements:
Name: alkali metals
Properties: soft solid
Down the group:
- Atomic radius increases
- Melting point decreases
- Density increases
- Electropositivity (Tendency to lose electrons) increases
- Reactivity increases

Group 17 elements:
Name: halogens
Properties: diatomic molecules
Down the group:
- Atomic radius increases
- Melting and boiling point increases
- Density increases
- Electronegativity decreases
- Reactivity decreases

Period 3 elements:
Across the group:
- Atomic radius decreases
- Melting point and boiling point increases and the decreases
- Density decreases
- Electronegativity increases

(Note that covalent compounds experience Van der Waals' forces of attraction (VW). )
Group 18
1. Melting point & boiling point (m.p & b.p)
* From He to Ra, m.p & b.p increases.
- proton number increases
- distance from nucleus to electrovalence increases
- radius increases
- size increases
- VW increases
- more energy needed to weaken VW
- m.p & b.p increases

2. Density
* From He to Ra, density increases.
- similar as m.p & b.p (follow the colour)

Group 1
1. Atomic size
* Increases from Li to Fr
- proton number increases
- orbital number increases
- distance from nucleus to outer shell increases
- size increases

2. m.p & b.p
* Decreases from Li to Fr
- similar
- forces of attraction in metals are getting weaker
- less energy is used to weaken the attraction
- m.p & b.p decreases

3. Reactivity
* Increases from Li to Fr
- similar
- attraction decreases
- Group 1 has 1 electron valence
- easier to let go of electron in outer shell
- reactivity increases

Form 4 Chapter 4 - Periodic Table of Elements 2

Group 17
1. Atomic Size
* Increases from F to At
- proton number increases
- distance from nucleus to electrovalence increases
- radius increases
- size increases

2. Density
* Increases from F to At
- same as above

3. Melting point and boiling point (m.p + b.p)
* Increases from F to At
- same as above
- Van der Waals' forces of attraction (VW) increases
- more energy is needed to weaken VW
- m.p + b.p increases

4. Reactivity
* Decreases from F to At
- proton number increases
- distance from nucleus to outer shell is further
- forces of attraction is weaker
- reactivity decreases

5. Electronegativity
* Decreases from F to At
- the most reactive is the most electronegative (Fl)

Period 3 Elements
1. Atomic Size
* Decreases from left to right
The atomic size does not increase as we move from the left to the right of the periodical table. (This is a common error made by students.)
- proton number increases
- forces of attraction increases
- this pulls the external shell of electrons closer to the nucleus, making the size of the atom smaller.

2. m.p + b.p
* Metal > Gas
- Metals have a stronger bond between atoms - more heat needed to break the bonds
- Gases have a weaker bond between atoms - less heat needed compared to metals

3. Density
* Decreases from left to right
- Metals - atoms are arranged closely to each other (atomic radius increases) making it more dense
- Gases - atoms move around freely due to a weak VW, making it less dense compared to metals

Form 4 Chapter 4 - Periodic Table of Elements 3

Form 4 Chapter 4 - Periodic Table of Elements 3

Final part for this chapter:

More about Periods in the Periodic Table:
1) metal oxide + water --> basic solution
2) non-metal oxide + water --> acidic solution
3) oxide + acidic/basic solution will produce different results, as seen below.
- metal oxide + acid --> salt + water
- metal oxide + base --> no reaction
- non-metal oxide + acid --> no reaction
- non-metal oxide + base --> salt + water
- amphoteric + acid --> salt + water
- amphoteric + basic --> salt + water
(An example of an amphoteric substance is aluminium oxide, Al(OH)3.)

Transition metals

- high b.p & m.p
- high density
- conductors
- shiny
- ductile
- malleable
- can form a coloured solution in a compound
Fe 2+ ions - Green
Fe 3+ ions - Brown
Cu 2+ (Copper) ions - Blue
Co 2+ (Cobalt) ions - Pink
CrO4 2+ (Chromate) ions - Yellow

- catalyst in a reaction
Note that <--X--> indicates a reversible reaction with transition metal X.
a) N2 + 3H2 <--Fe--> 2NH3 (Found in the Haber Process)
b) Zn + H2SO4 --CuSO4--> ZnSO4 + H2
c) Contact Process
- S + O2 --> SO2
- 2SO2 + O2 <--V2O5--> 2SO3 (Vanadium Pentoxide / Vanadium (V) oxide)
- SO3 + H2SO4 --> H2S2O7
- H2S2O7 + H2O --> 2H2SO4
Note that the Contact Process involves the production of sulphuric acid. (Chapter 9)

- forms complex ions/compounds (KMnO4 - potassium permanganate, K2Cr2O7 - potassium dichromate, K4Fe(CN)6 - potassium hexacyanoferrate(II).)
- compounds of transition metals contains more than one oxidation number
Example: Iron(II) ions, Iron(III) ions, Copper(I) ions, Copper(II) ions.

Form 4 Chapter 5 - Chemical Bonds

Form 4 Chapter 5 - Chemical Bonds

A relatively short chapter, usually asked in Paper 2 Section B/C.

Ionic compound - Chemical compound formed by the process of releasing and gaining electrons between metals and non-metals.
Covalent compound - Chemical compound formed by the sharing of electrons by a non-metal with a non-metal.
Ionic bond - A strong bond formed when positive ions and negative ions are attracted by the electrostatic forces.
Covalent bond - A weak bond formed when electrons are attracted by the Van der Waals' forces.

How to answer questions about...
Formation of ionic compounds:
- list the electron configuration
- electron valence
- needs to gain/lose electron to form an octet structure
- atom will donate/take electrons to form an octet structure
- valence electron of atom is X, so atom needs to gain/lose electrons to form an octet structure
- when Y atom loses/gains X electrons, it will form an ion in the charge of +/- X (Repeat for other element)
- the + ion and the - ion charge are attracted to each other and form an electrostatic forces
- this will form an ionic bond between ions and form Z (name the compound)
- draw the diagram

Formation of covalent compounds:
- list the electron configuration
- each X atom needs Y electrons to form an octet structure
- non-metal - each X atom will share Y pair of electrons with another X atom
- this will form a Van der Waals' force and later a single/double covalent bond
- draw the diagram

Properties of ionic compounds:
- dissolves in water (not all)
- does not dissolve in organic solvent
- conducts electricity in molten or aqueous solution
--> in ionic compounds, when in molten or aqueous solution, all ions are moving freely, hence it conducts electricity.
- all ionic compounds have a very high m.p & b.p
--> when +ve and -ve charge attracts each other, this forms a strong bond (electrostatic forces)
--> in an ionic compound there is a strong electrostatic force between the +ve and -ve ions
--> a lot of heat and energy is needed to weaken the forces

Properties of covalent compounds:
- dissolves in organic solvent
- does not dissolve in water
- all covalent compounds have a very low m.p & b.p
--> in covalent compounds, there is a very weak VdW force between +ve and -ve ions
--> little heat and energy is needed to weaken the forces
- all covalent compounds do not conduct electricity in any state
--> in covalent compounds no ions exist because all covalent compounds are molecules

That ends the short but important chapter.

Chemical Bonding for SPM Form 4 Chemistry

Covalent bond is the second type of chemical bonds that . Covalent bonds occurs when electrons are shared between atoms, rather than a complete transfer of electrons in ionic bonding. Typically, covalent bonds occur for non-metals when they bind together due to similar tendency for electrons (usually to gain electrons in the syllabus). When non-metals gain electrons, they will share electrons in order to fill up their valence shell, with one of the simplest example being the abundant hydrogen gas. Now that you know that covalent bonding is usually with non-metals and it is different from ionic bonding.
This Part 3 focuses on covalent bonds (definition), non-metals (and how they can form covalent bonds), covalent compound formula prediction, structure of covalent compounds and some tips on covalent bonding. So take note of the notes from Part 2 (Ionic bonding) and try to find parallels from it. This way you’ll better learn the two tips of bonds.
[Tips: In event that you forget how covalent bond works, think of the humble and simplest hydrogen gas. Why is it a good example, because it is easy to remember. As hydrogen atom (H) each has one valence electron in their first electron shell, they will 'prefer' to have a second electron to fill up the first electron shell. If you remember, the first electron shell has a capacity of 2 electrons. When the first H atom wants a second electron, another H atom also wants the same thing. As such, both hydrogen atoms will come together (or in chemistry, we call it 'react') to form H2, a gas compound. Thus, both atoms now 'enjoy' the stability afforded by full valence shell. So take out your pencil and draw the concept of covalent bonding a few times with the hydrogen atoms.]


Covalent Bonds
  • It is a chemical bond formed from the sharing of valence electrons between non-metal atoms to achieve the stable duplet of octet electron arrangement.
  • Each shared pair of electrons is as one covalent bond.
  • It produces molecules.
  • Usually the covalent bonds form between non-metal atoms from Group 15, 16 and 17 and sometimes can be formed from Group 14 (carbon and silicon) and hydrogen.
  • Covalent bond can be formed from atoms of the same element and atoms of different elements.
Non-metal+Non-metal–>Covalent compound
Bromine+bromine–>Bromine (Br2)
Nitrogen+nitrogen–>Nitrogen (N2)
Carbon+chlorine–>Tetrachloromethane (CCl4)
Hydrogen+oxygen–>Water (H2O)
Hydrogen+nitrogen–>Ammonia (NH3)
Types of covalent bond formed:
  • Single bond = one pair of electrons shared between two atoms.
  • Double bond = two pair of electrons shared between two atoms.
  • Triple bond = three pair of electrons shared between two atoms.
Group 15
  • A nitrogen atom with an electron arrangement of 2.5 needs three more electrons to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) three valence electrons to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
  • A phosphorus atom with an electron arrangement of 2.8.5 need three more electrons to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) three valence electrons to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
Group 16
  • An oxygen atom with an electron arrangement of 2.6 needs two more electrons to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) two valence electrons to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
  • A sulphur atom with an electron arrangement of 2.8.6 need two more electrons to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) two valence electrons to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
Group 17
  • A fluorine atom with an electron arrangement of 2.7 needs one more electron to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) one valence electron to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
  • A chlorine atom with an electron arrangement of 2.8.7 need one more electron to achieve stable octet electron arrangement after it contribute (through sharing) one valence electron to another atom (can be from Group 14, 15, 16, 17).
Predict the Formula of a Covalent Compound
  • Non-metal X atom (valence electron is a)
  • Combine with another non-metal Y atom (valence electron is b)
  • b = simplest ratio (n) and a = simplest ratio (m)
  • Formula of a covalent compound formed, XnYm
The electron arrangement of atom X is 2.8.6 and atom Y has four valence electrons. Which of the following is the formula of the compound formed between X and Y?
(A) Y4X
(B) Y2X
(C) YX
(D) YX2
  • X has 6 valence electrons, it needs to share 2 electrons to achieve the stable octet electron arrangement.
  • Y has 4 valence electrons, it needs to share 4 electrons to achieve the stable octet electron arrangement.
  • Therefore, the formula of the covalent compound is X4Y2 = Y2X4 = simplest ratio YX2.
Answer: D
Some common covalent compound
  • Hydrogen molecule, H2 (single bond)
  • Chlorine molecule, Cl2 (single bond)
  • Bromine molecule, Br2 (single bond)
  • Fluorine molecule, F2 (single bond)
  • Water molecule, H2O (single bond)
  • Nitrogen trifluoride molecule, NF3 (single bond)
  • Tetrachoromethane / carbon tetrachloride, CCl4 (single bond)
  • Ammonia molecule, NH3 (single bond)
  • Oxygen molecule, O2 (double bond)
  • Carbon dioxide molecule, CO2 (double bond)
  • Nitrogen molecule, N2 (triple bond)
  • Ethyne molecule, C2H2 (triple bond)
Structure of covalent compounds
  • Can be simple molecular structure or giant molecular structure.
  • The atoms in the molecule are joined together by strong covalent bond but intermolecular forces are weak by weak van der Waals’ forces.
Berry Important Notes:
In the diagram of ionic compound, always shows
  • The outermost shells of all atoms must achieve a stable duplet or octet electron arrangement through sharing.
  • The outermost shells of each atom must overlap.
  • Label all atoms clearly.
Chemical Bonding for SPM Form 4 Chemistry will be on the differences between ionic compound and covalent compound (in terms of particle, electrons, forces, state, melting point, volatility, solubility in water, solubility in organic solvent, electricity conductor) and also the uses of covalent compound as solvent. So stay tuned.



3.1 Understanding of mole concept
3.2 Mass and moles of an element
3.3 Empirical formula of magnesium oxide
3.4 Empirical formula of copper (II) oxide

4.1 Introduction of periodic table
4.2 Physical properties of Group 1
4.3 Reactivity of Group 1
4.4 Physical properties of Group 17
4.5 Reactivity of Group 17
4.6 Characteristics of transition metal

5.1 Ionic bond
5.2 Covalent bond
5.3 Lewis dot structure of covalent bond
5.4 Electrical conductivity of ionic compound

6.1 Understanding of electrolyte
6.2 Understanding of electrolysis
6.3 Electrolysis of concentrated sodium chloride
6.4 Types of electrodes affect product of electrolysis
6.5 Electrolysis of copper sulphate using carbon and copper
6.6 Electroplating of metal
6.7 Purification of metal
6.8 Extraction of metal
6.9 Daniell cell
6.10 Displacement of metal from salt solution
6.11 Constructing electrochemical series

7.1 Understanding of acid and base
7.2 Strength of acid
7.3 Concentration of solution - molarity
7.4 Titration method

8.1 Preparation of insoluble salt
8.2 Application of precipitation of salt

9.1 Contact process


1.1 Understanding of rate of reaction
1.2 Collision theory
1.3 Catalyst affects the rate of reaction

2.1 Differences between alkanes and alkenes
2.2 Manufacture of ethanol
2.3 Carboxylic acid

3.1 Redox reaction
3.2 Rules of oxidation number
3.3 Redox reaction in displacement of metal
3.4 Rusting of iron
3.5 Redox reaction in electrochemistry reaction


    Sains Tingkatan 4

    Set 1 [ kertas 1] [kertas 2] [skema]

    Set 2 [kertas 1] [ kertas 2] [skema]

    Set 3 [ kertas 1] [kertas 2] [skema ]

    Set 4 [ kertas 1] [ kertas 2] [ skema]

    Set 5 [ kertas 1] [ kertas 2] [skema ]

    Set 6 [ kertas 1] [ kertas 2] [ skema ]


    Semakin ramai orang menggunakan Windows 7, semakin banyak virus dicipta untuk oleh pihak yang tak ada tanggungjawab. Biasa la tu, ramai orang guna lagi senang virus akan tersebar dan semakin berjayalah seorang pencipta virus.
    Untuk memastikan anda selamat dari ancaman virus, spyware, malware dan sebagainya, perisian antivirus yang terbaik adalah perlu. Bagi yang ada bajet untuk membeli antivirus berbayar, itu adalah lebih baik. namun tak bermakna perisian percuma tak berkesan.

    Sekarang kita ada lima pilihan antivirus percuma yang dijamin berkesan untuk mengelak serangan virus ke komputer anda.

    Antivirus Percuma Terbaik

    Avast Free Antivirus
    Avast antivirus boleh didapati untuk kegunaan percuma dan komersial. Ia memberikan perlindungan virus lengkap untuk komputer anda. Enjin antivirus-nya dilengkapi dengan anti-spyware, firewall dan modul antispam untuk melindungi anda daripada skim phishing, kecurian identiti dan virus web internet.
    AVG Free Antivirus
    AVG telah berada di pasaran Antivirus sejak sekian lama dan mempunyai ramai pengguna setia mereka. Antaramuka pengguna AVG cukup sederhana dan ia hanya memerlukan satu minit untuk dipasang pada komputer anda.
    Microsoft Security Essentials
    Microsoft Security Essentials menyediakan perlindungan real-time untuk PC rumah anda yang melindungi daripada virus, spyware, dan software berbahaya yang lain. Microsoft Security Essentials adalah percuma dari Microsoft , mudah digunakan, dan selalu up-to-date dan anda boleh yakin PC anda dilindungi oleh teknologi terkini.
    Panda Cloud Antivirus
    Panda Cloud antivirus percuma yang pertama melindungi dari virus, spyware dan adware rootkit. Panda Antivirus Beta3 menyokong Windows 7 (32 dan 64bit). Antivirus ni akan membawa keluar BackgroundScan dengan mematikan operasi yang tidak diperlukan.
    Avira AntiVir Personal
    Salah satu perisian anvirus yang mudah digunakan dan ringan di pasaran. Ia bekerja dengan baik untuk mengesan virus, spyware, ancaman rootkit. Bahagian terbaik dari Avira adalah ia hebat dalam hal mencari malware.


    Memilih antivirus terbaik, tentu bukan sekadar program untuk pencegah virus dan penyelamat data semata-mata. anda perlu mendapatkan info sebanyak mungkin tentang antivirus yang akan menjadi pilihan anda. Yang paling banyak cirinya, yang ringan dan mudah dipasang, yang serasi dengan komputer anda dan yang pasti baik perkhidmatan dan pengemaskiniannya yang tidak mengecewakan.

    Di internet, banyak ulasan yang diberikan tentang berbagai jenama antivirus yang beredar di pasaran. Urutan ranking antivirus tersebut juga naik-turun. Namun perlu diketahui, urutan di bawah ini, bukanlah ranking, namun hanya sekadar nombor urutan semata-mata. Pilihan ada di tangan anda. Semoga bermanfaat.

    Top 10 Antivirus Berbayar Terbaik 2011:
    1. Symantec Norton AntiVirus 2011
    2. BitDefender Antivirus Pro 2011
    3. G-Data AntiVirus 2011
    4. Kaspersky Lab Anti-Virus 2011
    5. Trend Micro Titanium Antivirus Plus 2011
    6. Avast Pro Antivirus 5
    7. Panda Antivirus Pro 2011
    8. Avira Antivir Premium 10
    9. Eset Nod32 Antivirus 4
    10. GFI Vipre Antivirus 4

    Top 10 Antivirus Percuma Terbaik 2011:
    1. Avast! Home Edition
    2. Comodo Anti-Virus Software Plus Firewall 2011 Version
    3. AVG Antivir 2011 Free Edition
    4. Bitdefender 2011 Free Edition
    5. AVIRA Antivir Home Edition 2011
    6. PC Tools Anti-virus 2011
    7. Rising Anti-virus Free Edition 2011
    8. DriveSentry Antivirus with Antispyware
    9. Blink Personal Antivirus and Security Suite 2011 Version
    10. ClamWin Free Edition 2011

    Top 10 Internet Security Suites Terbaik 2011:
    1. Symantec Norton Internet Security 2011
    2. Kaspersky Lab Internet Security 2011
    3. BitDefender Internet Security 2011
    4. PC Tools Internet Security 2011
    5. G-Data Internet Security 2011
    6. F-Secure Internet Security 2011
    7. Trend Micro Titanium Internet Security
    8. Panda Internet Security 2011
    9. Eset Smart Security 4.2
    10. Avira Premium Internet Security Suite 10

    Sumber daripada :



    Lailatul Qadar Kemuncak Ramadhan

    Ramadhan diberkati dengan janji sejuta keampunan, rahmat dan ganjaran pahala daripada Allah SWT. Hari-hari yang dilalui dengan ibadat semata-mata kerana-Nya membawa kesan yang mendalam pada peribadi muslimin. Tidak terasa mereka telah menjadi manusia-manusia yang sabar dalam ketaatan dan cekal mengharungi ujian mengendali hawa nafsu. Begitulah keberkatan Ramadhan yang dirasai hamba yang salih. Dan kemuncak keberkatan itu telah datang. Iaitu Lailatul Qadar, malam yang dijanjikan lebih baik daripada seribu bulan. Jika dihitung banyaknya seribu bulan itu sama dengan 83 tahun umur manusia. Betapa bertuahnya umat Muhammad SAW, walaupun berumur pendek dari umat-umat terdahulu tetapi jika mereka mendapat Lailatul Qadar sama maknanya mereka beribadat selama 83 tahun lamanya. Adakah malam yang paling istimewa selain Lailatul Qadar? Adakah detik-detik paling berharga selain masa yang berputar ketika sepuluh malam terakhir Ramadhan?

    Sesungguhnya iman yang menyala pada malam Lailatul Qadar merupakan hasil pancaran aura keikhlasan dari sanubari. Mengapa kita mesti tertipu dan menyerah kepada nafsu, syaitan dan syahwat yang sedapnya hanya sekejap sahaja? Sedangkan pada malam Lailatul Qadar ini Allah SWT dan para malaikat-Nya menyaksikan berjuta manusia yang menangis, bertaubat, memohon ampun, meminta perlindungan dan keselamatan mengharungi kehidupan dunia yang merbahaya. Mereka bangun dengan kekuatan iman dan pengharapan kepada Tuhannya. Mereka menghiris sendiri jiwa-jiwa mereka dengan pisau taubat dan tawakal. Mereka merasai pedih dan perihnya mengingati sejuta keterlanjuran dan kesilapan yang pernah dilakukan. Mereka merintih dengan suara yang menyayat hati sehingga terbukalah kekuatan langit yang gagah dan Allah sang Pemilik Yang Maha Rahman dan Rahim itu memandang mereka dengan pandangan kasih sayang. Diturunkan rahmat pada malam itu, diberikan segala permintaan yang dilafazkan, dipenuhi hati-hati mereka dengan rasa puas dan reda kepada Tuhannya. Tetapi siapakah kita pada malam yang syahdu itu? Mata yang terlena dengan mimpi indah sehingga melupakan ibadat pada malam itu yang akan membawa penyesalan di akhirat nanti. Kerana hamba-hamba Allah yang menghidupkan malam al-Qadar ini akan memperoleh ganjaran yang besar di sana. Berapa banyak orang yang terlepas peluang keemasan pada malam itu. Adakah kita salah seorang dari mereka?

    Pengisian Lailatul Qadar

    Rasulullah SAW mengajar umatnya untuk bersungguh-sungguh beribadat pada sepuluh terakhir Ramadhan. Sabda Rasulullah SAW: ”Barangsiapa menghayati malam Lailatul Qadar (dengan sembahyang dan pelbagai jenis ibadat yang lain) sedang ia beriman dan mengharapkan rahmat Allah Taala, nescaya diampunkan dosa-dosanya yang telah lalu.” (Hadis Riwayat al-Bukhari dan Muslim)

    Imam al-Nawawi Rahimahullah, dalam kitabnya (Al-Majmuk Juzuk 6 Halaman 403) berkata: ”Malam Lailatul Qadar dapat disaksikan oleh orang-orang yang dikehendaki Allah SWT pada tiap-tiap tahun dalam bulan Ramadhan, sebagaimana yang diterangkan dalam hadis-hadis Rasulullah SAW dan diberitakan oleh orang-orang salih.” Kemudian beliau menyebutkan penjelasan Imam al-Mawardi Rahimahullah dalam kitabnya al-Hawi: ”Bahawa orang yang dapat menyaksikan malam Lailatul Qadar, elok ia menyembunyikan perkara-perkara yang telah disaksikan (supaya ia terselamat dari perasaan riya’) dan hendaklah ia berdoa pada saat yang berkat itu dengan ikhlas dan sepenuh-penuh yakin dengan permintaan yang disukai mengenai agama dan dunianya.”

    Demikianlah adab-adab orang yang melihat tanda-tanda Lailatul Qadar. Mungkin seseorang itu melihat kejadian luar biasa pada malam tersebut, akan tetapi semua tanda-tanda itu adalah tidak disyaratkan bagi setiap mereka yang dikurniakan Lailatul Qadar. Yang penting ialah taat mengerjakan amal ibadat kerana Allah SWT semata-mata kerana balasan-Nya akan dinikmati di dunia dan akhirat.

    Doa pada malam al-Qadar

    Ibadat yang dilakukan pada malam itu hendaklah mengikut kepada contoh ibadat Rasulullah SAW. Kerana apa-apa amalan yang tidak disandarkan kepada Nabi SAW dianggap sebagai bid’ah. Untuk itu kita boleh mengisi malam Lailatul Qadar ini dengan doa yang diajarkan oleh Rasulullah SAW dalam hadis yang berbunyi: ”Dari Aisyah RA. Katanya: ”Saya pernah bertanya kepada Rasulullah SAW: ”Ya Rasulullah bagaimana kiranya saya mengetahui akan malam Lailatul Qadar itu dengan tepat, apa yang akan saya doakan pada saat itu? Baginda menjawab berdoalah dengan doa berikut, maksudnya: Ya Allah ya Tuhanku, sesungguhnya Engkau sentiasa memaafkan (salah silap hamba-Mu) lagi suka memaafkan. Oleh itu maafkanlah salah silapku.” (Hadis Riwayat al-Turmuzi)

    Tilawatul Quran Penawar Hati

    Rasulullah SAW bertadarus dengan Malaikat Jibril AS pada bulan Ramadhan. Baginda melakukannya sebanyak dua kali khatam pada tahun baginda diwafatkan. Alangkah eloknya Sunnah Rasulullah SAW ini diikuti. Jika diberikan kekuatan pada diri kita sekali mengkhatamkan Al-Quran pada bulan Ramadhan, betapa beruntungnya kerana besarnya pahala di sisi Allah SWT. Rasulullah SAW bersabda: ”Dikatakan kepada orang yang berteman dengan Al-Quran: Bacalah dan bacalah sekali lagi serta bacalah dengan tartil sepertimana yang engkau lakukan di dunia kerana manzilahmu (kedudukan) terletak di akhir ayat yang engkau baca.” (Hadis riwayat al-Turmizi, Abu Daud dan Ahmad)

    Al-Quran yang dibaca pada waktu malam menjadi penawar hati yang paling efektif. Jika sepanjang siang manusia sibuk dengan urusan mencari nafkah maka pada malam hari mereka mencari ketenangan dengan bermunajat dan bermuhasabah yang merupakan medan motivasi diri mencari kelemahan yang hendak diperbaiki. Salah satu cara memberi motivasi kepada hati ialah membaca al-Quran dengan tartil iaitu betul tajwid dan betul gerak hati atau penghayatan kepada bacaannya. Abu Zar RA meriwayatkan daripada Rasulullah SAW bahawa baginda SAW mendirikan solat malam membaca satu ayat yang diulang-ulang iaitu: Jika Engkau menyiksa mereka, maka sesungguhnya mereka adalah hamba-hamba-Mu juga.” (Al-Maidah: 118).

    Bacaan Rasulullah SAW yang diulang-ulang itu bermaksud untuk menghayati ayat tersebut. Begitu juga apabila ada ayat yang mengandungi ancaman hendaklah dibaca dengan suara yang mencerminkan ketakutan kepada Allah SWT. Dan apabila membaca ayat yang menceritakan khabar gembira maka bacalah dengan penuh pengharapan kepada-Nya. Jika menemui ayat tentang kejadian manusia maka hadirkanlah rasa syukur kerana Allah SWT mentakdirkan kita menjadi orang yang beriman, sebaliknya jika membaca ayat tentang sifat dan perbuatan orang-orang kafir maka berlindunglah kepada Allah SWT daripada kekufuran. Begitulah fungsi Al-Quran jika dibaca dengan penghayatan, maka malam-malam pada bulan Ramadhan ini akan terasa kesyahduannya di hati orang yang bermujahadah. Semoga Lailatul Qadar tahun ini membawa seribu satu makna yang melayakkan kita mendapat kedudukan mulia di sisi-Nya. Amin.

    Sumber : Dr Juanda, Mufti Perlis


    Kegemilangan tamadun islam dalam tempoh tidak kurang dari empat abad menjadi sejarah yang cukup manis dikenang oleh orang islam bahawa, suatu masa dahulu umat ini sememangnya sangat terkehadapan dalam sains dan tradisi keilmuan. Saintis muslim membintangi dunia keintelektualan dengan tamadun Baghdad sebagai puncak kegemilangannya, khususnya semasa era pemerintahan khalifah Harun al-Rashid dan puteranya al-Makmum.

    Kepimpinan sains dan teknologi di dunia islam kemudiannya diambil alih oleh barat akibat kecuaian umat islam itu sendiri dalam mempertahankannya selain usaha barat yang mencemburui era keemasan itu sebelum ianya hancur dirempuh oleh tentera Mongol di abad ke 13. Tradisi keilmuan dunia islam seterusnya mengalami gerhana panjang sehingga ke hari ini akibat ketandusan pemikiran dan ilmu-ilmu pengetahuan moden yang selari dengan ajaran islam dalam menghadapi ancaman sains dan teknologi barat yang jelas membelakangkan sifat keinsanan yang ada dalam setiap manusia itu sendiri.

    Sains dan teknologi Islam telah membangkitkan era Kegemilangan Eropah dari zaman kegelapan dan meraba-raba akibat tekanan dari pihak gereja. Di zaman gelap itu juga menyaksikan golongan saintis dan cerdik pandai mereka dipenjarakan dan juga dibunuh akibat salah faham golongan gereja dengan anggapan bahawa sains adalah satu aliran sihir yang berunsur syaitan. Namun begitu, kebangkitan Eropah menyaksikan keruntuhan ketamadunan Islam yang begitu cemerlang baik dalam kegiatan saintifik dan penyelidikan mahupun tradisi keilmuan di kalangan umat pada waktu itu. Hal ini kerana wujud konflik antara ahli-ahli agama dan golongan cerdik pandai sains Muslim, sama seperti penentangan golongan gereja kristian terhadap golongan cerdik pandai mereka. Lebih malang lagi apabila wujudnya suatu pemikiran yang menolak pengkajian saintifik dari barat dan harus ditentang. Pegangan sebegini masih lagi berlegar dalam segelintir masyarakat Islam sehingga kini.

    Kegagalan melihat sains dan teknologi sebagai pemangkin dalam meningkatkan kesejahteraan dan martabat umat, memberikan kesan yang sangat negatif dalam usaha mengembalikan kegemilangan Islam seperti yang dibanggakan pada suatu masa dahulu. Isu-isu yang selalu dibangkitkan ialah bagaimana negara-negara Islam yang mempunyai penduduk majoriti di planet bumi ini dapat mempelopori penemuan dan ciptaan baru dalam sains dan teknologi selepas beberapa abad menjadi pengguna dan pengekor kemajuan teknologi barat yang belum tentu dapat dimanfaatkan dalam kesibukan dunia globalisasi kini.